Какво е ацетон?

Ацетонът е най-простият кетон, известен още като диметилкетон или пропанон. Химическата му формула е C3H6O. Ацетонът е безцветна, лесно запалима течност със специфична миризма.

Ацетонът се получава чрез умерено окисляване на 2-пропанол в присъствието на меден катализатор.

Може да се разтваря във вода, етанол, естер и други разтворители.

Най-честата употреба на ацетон е в домашния почистващ лак за нокти. Използва се и при производството на пластмаси, филмови ленти, ацетатна коприна, синтетичен каучук, бездимен барут, някои лекарства и др. Като добър разтворител за много полярни и неполярни органични съединения се използва за почистване на замърсени повърхности, тъй като разтворител за бои, лакове, различни органични синтетични реакции и др. Много от пластмасите се разтварят или набъбват в ацетон.

Ацетонът се среща при животни, растения, изгорели газове, горски пожари, вулканични газове и др.

Ацетонът се среща в човешкото тяло в малки количества. След продължително гладуване или диета запасът от въглехидрати в организма се изчерпва и мазнините се разлагат, което води до производството на ацетон. В резултат на това възниква така нареченият "ацетонов дъх". По-тежките случаи водят до кетоацидоза, която също е един от симптомите на диабет.

Вдишаната ацетонова пара предизвиква замаяност и интоксикация. Ацетонът разтваря мазнините много добре, така че причинява суха и напукана кожа.

Молекулното тегло на ацетона е 58,08 g / mol. Парите му са два пъти по-тежки от въздуха. Плътността на ацетона, свързана с водата, е 0,8 (вода = 1). Стабилен е при препоръчителните условия за съхранение.

Точката на кипене на ацетона е 56 ° C, а точката на топене е -95 ° C. Автоматичното запалване става при 465 ° C.

Какво е вода?

Водата е неорганично съединение с химична формула H2O. При стайна температура е прозрачна течност без мирис и безцветна течност.

По принцип водата се извлича от наличните природни източници. Въпреки това, алтернативни технологии за извличане на вода са разработени за сухи райони, където няма източници на вода. Например в Мароко е изградена най-голямата в света система за извличане на вода от въздуха чрез кондензация на мъгла, обхващаща над 600 квадратни метра.

В Европа около 42% от използваната вода се използва в селското стопанство, 32% за промишлени нужди, 18% за производство на енергия и 8% за битови нужди. В САЩ около 70% от използваната вода се използва в селското стопанство, около 22% за промишлени нужди и производство на енергия и около 8% - за битови нужди.

Водата покрива около 71% от повърхността на Земята, предимно в океаните и моретата. Около 1,7% от водата се среща като подземни води, а 1,7% от нея е замръзнала в ледници и ледените шапки.

В човешкото тяло има около 70 - 75% вода. Сумата може леко да варира и се наблюдават следните общи зависимости:

  • Бебетата и децата имат по-висок процент вода от възрастните; Жените имат по-малък процент вода от мъжете; Хората с наднормено тегло имат по-малък процент вода от тези с нормално тегло.

Всички жизнени процеси в човешкото тяло са свързани с водата. Водата разтваря хранителни вещества, премахва отпадните продукти. Той осигурява метаболизма и е средата, в която протичат всички биохимични процеси.

Водата е едно от най-малко токсичните съединения. Ако обаче се консумира в голямо количество без адекватно приемане на електролит, може да настъпи интоксикация с вода.

Молекулното тегло на водата е 18.02 g / mol. Парите му са по-леки от въздуха.

Точката на кипене на водата е 100 ° C, а точката на топене е 0 ° C. Водата е стабилно съединение. Не е запалим и не може да се запали.

Разлика между ацетон и вода

дефиниция

Ацетон: Ацетонът е най-простият кетон, безцветна, лесно запалима течност със специфична миризма.

Вода: Водата е неорганично съединение, прозрачна, без мирис и безцветна течност.

Химична формула

Ацетон: Химичната формула на ацетона е C3H6O.

Вода: Химичната формула на водата е H2O.

производство

Ацетон: Ацетонът се получава при умерено окисляване на 2-пропанол в присъствието на меден катализатор.

Вода: Водата се извлича от наличните природни източници. Алтернативни технологии за извличане на вода са разработени за сухи райони, където няма източници на вода.

употреба

Ацетон: Ацетонът се използва при производството на пластмаси, филмови ленти, ацетатна коприна, синтетичен каучук, бездимен барут, някои лекарства, за почистване на замърсени повърхности, като разтворител за бои, лакове, различни органични синтетични реакции и др.

Вода: Водата се използва в селското стопанство, за промишлени нужди, за производство на енергия и за битови нужди.

явление

Ацетон: Ацетонът се среща при животни, растения, ауспух на превозни средства, горски пожари, вулканични газове и др.

Вода: Водата покрива около 71% от повърхността на Земята, предимно в океаните и моретата. Около 1,7% от водата се среща като подземни води, а 1,7% от нея е замръзнала в ледници и ледените шапки.

Присъствие в човешкото тяло

Ацетон: След продължително гладуване или диета запасът от въглехидрати в организма се изчерпва, мазнините се разлагат, което води до производството на ацетон.

Вода: В човешкото тяло има около 70 - 75% вода.

токсичност

Ацетон: Вдишаната пара от ацетон предизвиква виене на свят и интоксикация. Ацетонът разтваря мазнините много добре, така че причинява суха и напукана кожа.

Вода: Водата е едно от най-малко токсичните съединения. Въпреки това, ако се консумира в голямо количество без адекватен прием на електролити, може да настъпи интоксикация с вода.

Молекулно тегло

Ацетон: Молекулното тегло на ацетона е 58,08 g / mol.

Вода: Молекулното тегло на водата е 18.02 g / mol.

Точка на кипене и топене

Ацетон: Точката на кипене на ацетона е 56 ° C, а точката на топене е -95 ° C.

Вода: Точката на кипене на водата е 100 ° C, а точката на топене е 0 ° C.

Самозапалване

Ацетон: Автоматичното запалване на ацетона става при 465 ° C.

Вода: Водата не е запалима и не може да се запали.

Ацетон Vs. Вода: Сравнителна диаграма

Обобщение на ацетон срещу вода:

  • Ацетонът е най-простият кетон, безцветна, лесно запалима течност със специфична миризма. Водата е неорганично съединение, прозрачна течност без мирис и безцветна течност. Химическата формула на ацетона е C3H6O, а химическата формула на водата е H2O. Ацетонът се получава чрез умерено окисляване на 2-пропанол в присъствието на меден катализатор. Водата се добива от наличните природни източници. Ацетонът се използва при производството на пластмаси, филмови ленти, ацетатна коприна, синтетичен каучук, бездимен барут, някои лекарства, за почистване на замърсени повърхности, като разтворител за бои, лакове, различни органични синтетични реакции и др. Водата се използва в селското стопанство, т.е. за индустриални нужди, за производство на енергия и за битови нужди. Ацетонът се среща при животни, растения, изгорели автомобили, горски пожари, вулканични газове и др. Водата покрива около 71% от повърхността на Земята. След продължително гладуване или диета запасът от въглехидрати в организма се изчерпва, мазнините се разлагат, което води до производството на ацетон. В човешкото тяло има около 70 - 75% вода. Ацетонът е токсичен. Водата е едно от най-малко токсичните съединения. Молекулното тегло на ацетона е 58,08 g / mol, а молекулното тегло на водата е 18,02 g / mol. Точката на кипене на ацетона е 56 ° C, а точката на топене е -95 ° C. Точката на кипене на водата е 100 ° C, а точката на топене е 0 ° C. Автоматичното запалване на ацетона става при 465 ° C. Водата не е горима и не може да се запали.
Д-р Мариам Божилова Институт по горите, БАН

Препратки

  • Кредит за изображение: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_water_vapor_icon.png
  • Кредит за изображение: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-2D-flat.png
  • Де, А. Текстова книга по неорганична химия. New Delhi: New Age Publishers. 2003. Печат.
  • Хофман, Р. Органична химия (2-ро издание). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Печат.
  • Киркова, Д. Обща химия. София: Климент Охридски. 2002. Печат.