Ацетонът е веществото диметилкетон, което има формула CH3COCH3 или C3H6O. Неацетонът обикновено е веществото етилацетат с формула C4H8O2.

Какво е ацетон?

Определение:

Ацетонът е химическо вещество, известно като диметил кетон, което има формула CH3COCH3 или C3H6O и е разтворител, който обикновено се използва за премахване на лак за нокти.

Свойства на ацетон:

Ацетонът е течност, която е безцветна и прост тип молекула, известна като кетон. Въпреки това е запалимо вещество, което има доста характерна миризма. Молекулното тегло на ацетона е 58,08 g / mol. Ацетонът може да бъде разпознат по миризмата, която излъчва, и това може да бъде описано като плод.

Образуване:

В промишлеността ацетонът може да бъде получен чрез метод, известен като метод на кумен хидропероксид. Ацетонът също се произвежда в човешкото тяло като страничен продукт от разграждането на мазнините и превръщането им в кетонови тела. Той се формира в големи количества при хора, които имат неконтролиран диабет с кетоацидоза.

Употреба на ацетон:

Ацетонът е вещество, което често се използва в козметичната индустрия за премахване на лак за нокти и се използва също за отстраняване на боя. Ацетонът се използва като разтворител за отстраняване на лакове и мастила и често се използва за направата на изкуствени влакна. Доказано е също, че инхибира растежа на бактерии като Aerobacter aerogenes и така може да се използва като бактериостатично средство.

безопасност:

Ацетонът е сравнително безопасен за употреба, при условие че се вземат достатъчни и адекватни предпазни мерки при неговото използване и той се използва в много малки количества. Това е така, защото изпарените пари могат да бъдат много дразнещи както за очите, така и за различните слуз мембрани. Ако се разлее по кожата, това може да причини дразнене и дерматит. Важно е също да запомните, че е запалимо вещество, така че трябва да се внимава да не го използвате в близост до източник на запалване.

Какво е неацетон?

Определение за неацетон:

Неацетон е наименованието, което най-често се използва за обозначаване на химичния етилацетат, който има формула C4H8O2 и се използва като алтернатива вместо ацетон за отстраняване на лак за нокти.

Имоти:

Молекулното тегло на етилацетата е 88.106 g / mol и е прозрачна течност, която няма цвят. Той също има характерна сладка миризма към него, която е описана като тази на ананас и е запалимо вещество. Етилацетатът е вид молекула, която е известна като естер и също е запалима течност.

Образуване:

Етилацетатът може да бъде произведен търговски по метод, който се нарича реакция на кондензация на Тищенко. Той може да се получи и чрез естерификация на оцетна киселина и етанол и се образува от няколко различни микроба, включително дрождите Saccharomyces cerevisiae и бактерията Staphylococcus.

Употреба:

Има много приложения за етилацетат, включително използване като средство за отстраняване на лак за нокти. Използва се и от ентомолозите за убиване на насекоми за целите на приковаването, тъй като поддържа тялото на насекомите разумно гъвкаво и лесно за манипулиране. Използва се и в производството на алкохолни напитки, но може да разваля виното, ако концентрациите на етилацетата са твърде високи. Това вещество се използва и за отстраняване на кофеина от чай и кафе. Неацетон (етилацетат) е полезен разтворител, който се намира и в много адхезивни продукти.

безопасност:

Етилацетатът може да бъде опасен, ако хората не са внимателни и са изложени на големи количества. Веществото може да предизвика дразнене на окото и може да доведе до действително увреждане на очите. Може да предизвика дразнене на дихателните пътища и може да причини главоболие. Това също е много запалима течност, която не трябва да се излага на никакъв вид източник на запалване.

Разлика между Ацетон срещу Неацетон?

дефиниция

Ацетонът е веществото, известно още като диметилкетон, което има молекулна формула на СН3СОСН3 или С3Н6О. Неацетон е веществото, известно още като етилацетат, което има молекулна формула C4H8O.

Молекулно тегло

Молекулното тегло на ацетона е 58.07 g / mol. Молекулното тегло на неацетона е 88.106 g / mol.

Тип молекула

Ацетонът е молекула, известна като кетон. Неацетонът е молекула, известна като естер.

Формиране в промишлеността

Процесът на кумолен хидропероксид се използва за образуване на ацетон в промишлеността. Процесът на кондензация на Tischenko се използва за образуване на неацетон (етилацетат) в промишлеността.

Формиране в природата

Ацетонът се образува в човешкото тяло по време, когато мазнините се разграждат, за да се получат кетонови тела. Етилацетатът (неацетон) се произвежда от микроби като дрожди и някои бактерии.

миризма

Миризмата на ацетон обикновено се описва като плодова, докато миризмата на неацетон се описва като сладка.

употреби

Ацетонът може да се използва като средство за отстраняване на лак за нокти, за премахване на мастила, бои и лакове; за производство на влакна и за използване като бактериостатично средство. Неацетонът може да се използва като средство за отстраняване на лак за нокти, в алкохолни напитки, лепила, за безкофеина на чай и кафе и за убиване на насекоми за приковаване.

Таблица, сравняваща ацетон с не-ацетон

Обобщение на Ацетон срещу Неацетон

  • Ацетонът и неацетонът са химични вещества, които са и разтворители. И двете вещества могат да се използват за премахване на лак за нокти. И двамата имат характерна миризма, но ароматът на ацетон е описан като по-плодов, а ароматът на не-ацетон, по-сладък. Ацетонът е кетон, който е безцветна и запалима течност. Неацетонът е етилацетат, естер, който също е безцветна и запалима течност.
Д-р Рай Осборн

Препратки

  • Dagley, S., E. A. Dawes и G. A. Morrison. "Инхибиране на растежа на Aerobacter aerogenes: начинът на действие на феноли, алкохоли, ацетон и етилацетат." Journal of Bacteriology 60.4 (1950): 369.
  • Национален център по биотехнологии. "Етилацетат". Pubchem сложна база данни. NIH, 2019 г., https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ethyl_acetate#section=Methods-of-Manufacturing
  • Кредит за изображение: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-displayed.png
  • Кредитна снимка: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethyl-acetate-2D-flat.png