Ключова разлика - Енергия на облигация срещу Бонд Енталпия

И енергията на връзката, и енталпията на връзката описват едно и също химическо понятие; количеството енергия, необходимо за разделяне на мол от молекули в съставните му атоми. Това измерва силата на химична връзка. Поради това се нарича също сила на връзката. Енергията на връзката се изчислява като средна стойност на енергиите на дисоциация на връзката при 298 К за химични видове в газообразна фаза. Няма значителна разлика между термините енергия на връзката и енталпия на връзката, но енергията на връзката се обозначава с „Е“, докато енталпията на връзката се обозначава с „Н“.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво представлява енергията на облигацията 3. Какво е енталпия на облигацията 4. едно до друго сравнение - енергия на облигация срещу енталпия на облигация в таблична форма 5. Обобщение

Какво е Bond Energy?

Енергията на връзката или енталпията на връзката е мярка за силата на връзката. Енергията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделяне на мол от молекули в съставните й атоми. Това означава, че енергията на връзката е енергията, необходима за разрушаване на химическа връзка. Енергията на връзката се обозначава като „Е“. Мерната единица е kJ / mol.

Химичните връзки се образуват между атомите, за да се получи стабилно състояние, когато отделните атоми имат висока енергия, която е нестабилна. Това означава, че образуването на химическа връзка намалява енергията на една система. Следователно, част от енергията се освобождава (обикновено като топлина) при образуване на химически връзки. Следователно образуването на връзка е екзотермична реакция. За да се прекъсне тази химична връзка, трябва да се осигури енергия (равно количество на енергията, отделяна при образуване на връзка). Това количество енергия е известно като енергия на връзката или енталпия на връзката.

Енергията на връзката е равна на разликата между енталпията на продуктите (атоми) и реагентите (изходната молекула). Всяка молекула трябва да има свои собствени енергийни стойности за връзка. Но има и изключения. Например, енергията на връзката на СН връзка зависи от молекулата, където връзката възниква. Следователно, енергията на връзката се изчислява като средна стойност на енергиите на дисоциация на връзката.

Енергията на връзката е средната енергия на дисоциация на връзката за същия вид в газообразна фаза (при температура 298 К). Например, енергията на връзката на метановата молекула (СН4) е количеството енергия, необходимо за образуване на въглероден атом и 4 водородни радикала. Тогава енергията на връзката на CH връзката може да се изчисли, като се вземе сумата на дисоциационните енергии на връзката на всяка СН връзка и се раздели общата стойност на 4.

Например: Енергията на връзката на ОН връзка в Н2О молекула може да се изчисли по следния начин.

Количество енергия, необходимо за прекъсване на H-OH връзката = 498,7 kJ / mol

Количеството енергия, необходимо за прекъсване на връзката на ОН (в останалия ОН радикал) = 428 kJ / mol

Средната енергия на дисоциация на връзката = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Следователно, енергията на връзката на OH в молекулата на H2O се счита за 464 kJ / mol.

Какво е енталпия на облигацията?

Енталпията на връзката или енергията на връзката е количеството енергия, необходимо за отделяне на молекула в нейните атомни компоненти. Това е мярка за силата на връзката. Енталпията на връзката се обозначава като „H“.

Каква е разликата между енергията на облигацията и енталпията на облигацията?

  • Енергията на връзката или енталпията на връзката е количеството енергия, необходимо за разделяне на мол от молекули в съставните й атоми. Енергията на връзката се обозначава като „E“, докато енталпията на връзката се обозначава като „H“.

Обобщение - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Енергията на връзката или енталпията на връзката е количеството енергия, необходимо за отделяне на мол от молекули в нейните атомни компоненти в газообразна фаза. Изчислява се, като се използват енергийните стойности на дисоциацията на връзката на химичните връзки. Следователно енергията на връзката е средната стойност на енергиите на дисоциация на връзката. Винаги е положителна стойност, защото дисоциацията на връзката е ендотермична (образуването на връзка е екзотермично). Няма значителна разлика между енергията на връзката и енталпията на връзката.

справка:

1. „Облигационни енергии“. Химия LibreTexts, Libretexts, 20 януари 2017 г., налични тук. 2. Хелменстин, Ан Мари. „Какво е енергията на облигациите?“ ThoughtCo, наличен тук. 3. „Облигационна енергия.“ Уикипедия, Фондация Уикимедия, 13 март 2018 г., достъпна тук.