VIIА група на Периодичната система включва елементите флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Всички тези елементи са известни под общото наименование "халогенни елементи" и имат неметални химически свойства.

Какво е Бром?

  • Бромът (Br) е неметален химичен елемент от VIIA група на Периодичната система, който при нормални условия е червеникавокафява течност със силно дразнеща миризма. Бромът е номер 35 в Периодичната таблица и има атомна маса 79,904. Той е по-малко реактивен от хлора. Въпреки това, при нормални условия, бромът участва в множество химични взаимодействия. Воден разтвор на молекулен бром (2,8%) се нарича бромна вода и се използва в много органични реакции. По принцип бромът е много добре разтворим в органични разтворители. Често в съединенията той показва -1 окислително състояние, но може да бъде и във всяко странно положително окислително състояние (+1, +3, +5, +7). В природата бромът се среща под формата на смес от два стабилни изотопа. Съдържа се като примес в хлорните минерали халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Съдържанието му в морската вода е приблизително 1: 660 атома хлор. Използването на бром включва фармацевтични препарати, пестициди, багрила, забавители на горенето и др. В миналото калиев бромид е бил използван като успокоително и антиконвулсантно средство.

Какво е хлор?

  • Хлорът (Cl) е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е под формата на зеленикавожълт газ със силно дразнеща миризма. Хлорът е номер 17 в Периодичната таблица и има атомна маса 35.453. Хлорът е изключително активен химичен елемент. При химичните взаимодействия обикновено се оказва, че е силен окислител и в неговите химични съединения най-често е от -1 окислително състояние. Когато в молекулата има по-силен окислител, хлорните атоми имат положително окислително състояние. Например в перхлорната киселина окислителното състояние на хлорните атоми достига до +7. Хлорът може да присъства във всички окислителни състояния от -1 до +7, с изключение на +2. В природата източниците на хлор като обикновено вещество засега не са известни и той се проявява само под формата на химически съединения или дисоцииран под формата на йони. Минералите, които са източник на хлор, са халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Моретата и океаните съдържат хлорни аниони поради разтворените соли. Тъй като животът на Земята идва от същите солени води, вътрешната течност на нашите организми също съдържа изобилие от хлорни йони. Хлорът е важна суровина в производството на солна киселина. Употребата му в домакинствата е доста значителна, тъй като е най-разпространената съставка на бактерицидните почистващи продукти. Хлорсъдържащите препарати унищожават всички известни бактерии. Под формата на радикали хлорните атоми са изключително реактивни, което ги прави силни канцерогени.

Разлика между бром и хлор

дефиниция

Бром: Бромът е неметален химичен елемент от VIIA група на Периодичната система, който при нормални условия е червеникавокафява течност със силно дразнеща миризма.

Хлор: Хлорът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е под формата на зеленикавожълт газ със силно дразнеща миризма.

Периодичен номер

Бром: Бромът е номер 35 в Периодичната таблица.

Хлор: Хлорът е номер 17 в Периодичната таблица.

Атомна маса

Бром: Атомната маса на брома е 79.904.

Хлор: Атомната маса на хлора е 35.453.

реактивност

Бром: Бромът е по-малко реактивен от хлора. Въпреки това, при нормални условия, бромът участва в множество химични взаимодействия.

Хлор: Хлорът е изключително активен химичен елемент.

Окислително състояние

Бром: Често в химичните съединения бромът показва -1 окислително състояние, но може да бъде и във всяко странно положително окислително състояние (+1, +3, +5, +7).

Хлор: Хлорът може да присъства във всички окислителни състояния от -1 до +7, с изключение на +2. Той е силен окислител и в своите химически съединения най-често е от -1 окислително състояние.

Възникване в природата

Бром: В природата бромът се среща под формата на смес от два стабилни изотопа. Съдържа се като примес в хлорните минерали халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Съдържанието му в морската вода е приблизително 1: 660 атома хлор.

Хлор: В природата хлорът се среща само под формата на химически съединения или дисоцииран под формата на йони. Минералите, които са източник на хлор, са халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Морската вода съдържа хлорни аниони поради разтворените соли.

употреба

Бром: Употребата на бром включва фармацевтични препарати, пестициди, багрила, забавители на горенето, дезинфекция на басейни и др. В миналото калиевият бромид е бил използван като успокоително и антиконвулсантно средство.

Хлор: Хлорът се използва като суровина при производството на солна киселина, в домакинствата като най-често срещаната съставка на бактерицидни почистващи препарати, за дезинфекция на басейни и др.

Бром Vs. Хлор: Таблица за сравнение

Обобщение на Bromine Vs. хлор

  • Бромът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е червеникавокафява течност със силно дразнеща миризма. Хлорът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е под формата на зеленикавожълт газ със силно дразнеща миризма. Бромът е номер 35 в Периодичната таблица, а хлорът е номер 17. Атомната маса на брома е 79.904, атомната маса на хлора е 35.453. Бромът е по-малко реактивен от хлора. Въпреки това, при нормални условия, бромът участва в множество химични взаимодействия. Често в химичните съединения бромът показва състояние на окисляване -1, но може да бъде и във всяко странно положително окислително състояние (+1, +3, +5, +7). Хлорът може да присъства във всички окислителни състояния от -1 до +7, с изключение на +2. В природата бромът се среща под формата на смес от два стабилни изотопа. Хлорът се среща само под формата на химични съединения или дисоцииран под формата на йони. Употребата на бром включва фармацевтични препарати, пестициди, багрила, забавители на горенето, дезинфекция на басейни и др. В миналото калиев бромид е бил използван като успокоително и антиконвулсантно средство. Хлорът се използва като суровина при производството на солна киселина, в домакинствата като най-често срещаната съставка на бактерицидни почистващи продукти, за дезинфекция на басейни и др.
Д-р Мариам Божилова Лесоизследователски институт, БАН

Препратки

  • Де, А. Текстова книга по неорганична химия. New Delhi: New Age Publishers. 2003. Печат.
  • Housecroft, C., A. Sharpe. Неорганична химия. Лондон: Pearson Education Limited. 2012. Печат.
  • Лазаров, Д. Неорганична химия. София: Свети Климент Охридски. 1995. Печат.
  • Кредит за изображение: https://bg.wikipedia.org/wiki/Bromine#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
  • Кредит за изображение: https://www.flickr.com/photos/137789813@N06/22925782926