Ключовата разлика между брома и йода е, че бромът е в течно състояние при стайна температура, докато йодът е в твърдо състояние.

Бромът и йодът са елементи от халидната група или група 17 от периодичната таблица. Следователно и двата елемента имат 7 електрона в най-външната си електронна обвивка.

Разлика между бром и йод - обобщение на сравнението

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво е бром 3. Какво е йод 4. Прилики между бром и йод 5. Сравнение едно до друго - Бром срещу йод в таблична форма 6. Резюме

Какво е Бром?

Бромът, обозначен с Br, е халид с атомно число 35. А при стайна температура е кафеникаво-червена течност. Парите му също са с кафяв цвят и имат остра миризма. Освен това той е единственият неметал, който е в течно състояние при стайна температура. Тази течност има Br2 молекули. Освен това, той е химически по-малко реактивен от хлора и флуора, но е по-реактивен от йода.

Някои химични факти за брома

  • Символ = Br Атомно число = 35 Атомна маса = 79.904 amu Електронна конфигурация = [Ar] 3d104s2 4p5 Позиция в периодична таблица = група 17, период 4 Блок = p блок Физическо състояние = кафеникаво-червена течност при стайна температура Точка на топене = -7.2 ° C Точка на кипене = 58.8 ° C Електроотрицателност = 2.8 (скала на Паулинг) Окислителни състояния = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Бромът е естествен неметал и присъства в богати на бром саламурни находища в страни като САЩ и Китай. Електролизата е често срещаният метод, приет при извличането на този елемент от солеви отлагания. Бромът е първият елемент, извлечен от морска вода. В днешно време обаче това не е популярен метод.

Какво е йод?

Йодът (I) е халид с атомно число 53. И той е в твърдо състояние при стайна температура и налягане. Освен това, той е неметал в p блока на периодичната таблица от елементи.

Някои химични факти за йода

  • Символ = I Атомно число = 53 Атомна маса = 126.904 amu Електронна конфигурация = [Kr] 4d105s2 5p5 Позиция в периодична таблица = група 17, период 5 Блок = p блок Физическо състояние = черно лъскаво кристално твърдо вещество при стайна температура Точка на топене = 113,7 ° C Точка на кипене = 184.4 ° C Електроотрицателност = 2.66 (скала на Паулинг) Окислителни състояния = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Въпреки че е лъскав черен кристал при стайна температура, йодът образува виолетови пари, когато се вари. Освен това, тези кристали са по-малко разтворими във вода, но са силно разтворими в неполярни разтворители като хексан.

Йодът се предлага в морска вода под формата на йодиден йон (I–), но в следи. Понастоящем йодатните минерали и естествените солеви отлагания са най-често срещаният източник на йод.

Какви са приликите между бром и йод?

  • И бромът, и йодът са неметали. Също така и двете са халогени. Освен това и двете са p блок елементи. И двата елемента са съставени от седем валентни електрона. И двете имат -1 застояли окислителни състояния. И двамата са по-малко реактивни от хлора и флуора.

Каква е разликата между бром и йод?

Бром срещу йод
Бромът (Br) е халид с атомно число 35.Йодът (I) е халид с атомно число 53
символ
Brаз
Атомно число
3553
Атомна маса
79.904 аму126.904 аму
Електронна конфигурация
[Ar] 3d10 4s2 4p5[Kr] 4d10 5s2 5p5
Позиция в периодичната таблица
Група 17 и период 4Период 5 група 17
Точка на топене
-7,2 ° С113,7 ° С
Точка на кипене
58.8 ° С184,4 ° С.
Физическо състояние
Течност при стайна температураТвърдо вещество при стайна температура
Външен вид
Тъмнокафяво-червена течностЧерно-лъскаво кристално твърдо вещество
Пара
При варене образува кафяви цветни париПри кипене образува пари от виолетов цвят

Обобщение - Бром срещу йод

Бромът и йодът са халиди; с други думи, те са химически елементи, открити в група 17 на периодичната таблица с елементи. Ключовата разлика между брома и йода е, че бромът е течност при стайна температура, докато йодът е твърд при стайна температура.

справка:

1. „Бром - Информация за елементи, свойства и приложения | Периодичната таблица." Кралското химическо дружество, достъпно тук. 2. "Бром." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 13 април 2018 г., достъпна тук. 3. „Йод - информация за елементи, свойства и приложения | Периодичната таблица." Кралското химическо дружество, достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. „Бром с флакон в акрилно кубче“ От Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Собствена работа (CC BY-SA 3.0 de) чрез Commons Wikimedia 2. „Йодикристали“ от Greenhorn1 - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia