Понякога електронът не трябва да се отделя от една молекула, за да образува връзка с друга. В тези случаи електронът се споделя и се образува ковалентна връзка. Електроотрицателност е количественото определяне на способността на молекулите да привличат електрон и да образуват ковалентна връзка. Следователно, колкото по-висока е стойността на електронегативността на дадена молекула, толкова по-силно тя дърпа електрони към нея.

Електронният афинитет е наистина количествено измерима стойност, която може да бъде измерена чрез конкретни научни средства, след като електрон се прикрепи към атома. Електроотрицателността от друга страна не може да бъде измерена с научни средства. Това е число, получено от изчисления, включващи характеристики на атома в молекулата. След това трябва да се разбере, че стойностите на електроотрицателност могат да варират в зависимост от молекулата, към която е свързана. Има и редица начини за изчисляване на стойността на електроотрицателността на определен атом поради факта, че той не може да бъде проверен. Някои учени смятат, че са измислили формула, която най-добре описва електронегативността, като по този начин е броят на различните уравнения.

Електроотрицателността всъщност не е толкова различна от сродността на Електрон. Просто афинитетът към Електрон е фиксирана стойност на отделен атом, докато електронегативността е много по-често свързана с молекули, а не с всеки атом и стойностите могат да варират до известна степен, въпреки че една единична стойност обикновено се използва за повечето изчисления в неорганичната химия.

Резюме:
1. Електроотрицателност е числова стойност, свързана със способността на атомите да образуват ковалентна връзка
2. Електронният афинитет е количеството енергия, което се отделя, когато електрон се свърже с атома
3. Електронният афинитет е фиксирана и измерима стойност
4. Електроотрицателността не може да бъде измерена и трябва да бъде изчислена от други атомни свойства чрез няколко различни уравнения в зависимост от това на кой учен се придържате
5. Стойностите на електроотрицателност варират в различните химични среди
6. Електронният афинитет е стойност, свързана с отделните атоми, докато отрицателността на електроните е производната стойност на молекулата

Препратки