IDEAL GAS срещу REAL GAS

Състоянията на материята са течни, твърди и газови, които могат да бъдат разпознати по техните ключови характеристики. Твърдите вещества имат силен състав на молекулярно привличане, което им придава определена форма и маса, течностите приемат формата на контейнера си, тъй като молекулите се движат, което съответства една на друга, а газовете се дифундират във въздуха, тъй като молекулите се движат свободно. Характеристиките на газовете са много отчетливи. Има газове, които са достатъчно силни, за да реагират с друга материя, има дори и с много силна миризма, а някои могат да бъдат разтворени във вода. Тук ще можем да отбележим някои разлики между идеалния и истинския газ. Поведението на реалните газове е много сложно, докато поведението на идеалните газове е много по-просто. Поведението на истинския газ може да бъде по-осезаемо, като разберете изцяло поведението идеален газ.

Този идеален газ може да се разглежда като „точкова маса“. Това просто означава, че частицата е изключително малка там, където масата й е почти нула. Следователно идеалната газова частица няма обем, докато истинската газова частица има реален обем, тъй като реалните газове се състоят от молекули или атоми, които обикновено заемат известно пространство, въпреки че са изключително малки. В идеалния газ се сблъсква или ударът между частиците е еластичен. С други думи, няма нито привлекателна, нито отблъскваща енергия, включена в целия сблъсък на частици. Тъй като липсва енергия между частиците, кинетичните сили ще останат непроменени в газовите молекули. За разлика от тях, сблъсъците на частици в реални газове се казва, че са нееластични. Реалните газове се състоят от частици или молекули, които могат да се привличат един друг много силно с изразходването на отблъскваща енергия или атрактивна сила, подобно на водна пара, амоняк, серен диоксид и т.н.

Налягането е много по-голямо в идеалния газ в сравнение с налягането на реален газ, тъй като частиците нямат атрактивните сили, които позволяват на молекулите да се задържат, когато ще се сблъскат при удар. Следователно частиците се сблъскват с по-малко енергия. Разликите, които се различават между идеалните газове и реалните газове, могат да се разглеждат най-ясно, когато налягането ще бъде високо, тези газови молекули са големи, температурата е ниска и когато газовите молекули проявяват силни атрактивни сили.

PV = nRT е уравнението на идеалния газ. Това уравнение е важно за неговата способност да свързва всички основни свойства на газовете. T означава Температура и винаги трябва да се измерва в Келвин. "N" означава броя на бенките. V е обемът, който обикновено се измерва в литри. P означава налягане, при което обикновено се измерва в атмосфери (атм), но може да бъде измерено и в паскали. R се счита за идеална константа на газ, която никога не се променя. От друга страна, тъй като всички реални газове могат да бъдат превърнати в течности, холандският физик Йоханес ван дер Ваалс излезе с модифицирана версия на уравнението на идеалния газ (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Стойността на "a" е постоянна, както и "b", и следователно трябва да бъде експериментално определена за всеки газ.

РЕЗЮМЕ:

1.Идеалният газ няма определен обем, докато реалният газ има определен обем.

2.Идеалният газ няма маса, докато реалният газ има маса.

3. Сблъсъкът на идеални газови частици е еластичен, докато нееластичен за истински газ.

4.Няма енергия, участваща при сблъсък на частици в идеален газ. Сблъсъкът на частици в реален газ привлича енергия.

5.Налягането е високо в идеалния газ в сравнение с истинския газ.

6.Идеалният газ следва уравнението PV = nRT. Реалният газ следва уравнението (P + a / V2) (V - b) = nRT.

Препратки