Ключова разлика - йонни срещу молекулярни твърди частици
 

Твърдите вещества са съединения, които съществуват в твърдо състояние при дадена температура и налягане. Твърдо състояние означава, че атомите, молекулите или йони в това вещество са плътно опаковани, като се избягва движението на тези химически видове (за разлика от течности или газове). Има два основни вида твърди вещества; йонни твърди частици и молекулни твърди частици. Йонните съединения съдържат йони, които се държат заедно чрез йонни химични връзки. Йонните връзки са електростатични сили на привличане между противоположно заредени йони. Молекулните твърди вещества са твърди вещества, които съдържат отделни молекули, държани заедно чрез Ван дер Ваал сили. Ключовата разлика между йонните твърди частици и молекулните твърди частици е, че йонните твърди вещества съдържат йонни химични връзки, докато молекулярното твърдо вещество съдържа сили на Ван дер Ваал.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са йонни твърди частици
3. Какво са молекулярни твърди частици
4. Сравнение рамо до рамо - йонни срещу молекулярни твърди частици в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват йонните твърди частици?

Йоновите твърди частици са твърди съединения, съставени от противоположно заредени йони, държани заедно от електростатични атракции. Йоните са положително заредени йони, които са катиони и отрицателно заредени йони, които се наричат ​​аниони. Химическата връзка между тези йони е известна като йонна връзка. общият заряд на йонното твърдо вещество е неутрален. Това е така, защото катионите са заобиколени от аниони и обратно.

Йонните твърди частици могат да съдържат или прости йони като Na + и Cl–, или сложни йони като амониев йон (NH4 +). Йонните твърди вещества, съдържащи Н + йони, се наричат ​​киселинни съединения, тъй като тези твърди вещества освобождават Н + йони, когато се разтварят във вода (намалява pH на водната среда). Йонните твърди вещества, съдържащи ОН-йони, се наричат ​​основни съединения, тъй като те отделят ОН-йони (това повишава pH).

Йоновите твърди частици обикновено имат високи температури на топене и точки на кипене. Тези твърди вещества са твърди и чупливи. Когато йонните твърди частици се стопят, той става силно проводим, тъй като разтопената форма на йонните съединения съдържа йони, които могат да провеждат електричество. Йоновите твърди частици могат да се образуват чрез различни процеси като изпаряване, валежи, замръзване и др.

Обикновено йонните твърди частици имат правилни кристални структури. Там йоните са плътно опаковани по такъв начин, че енергията на решетката да се сведе до минимум. Енергийната решетка е количеството енергия, необходимо за образуване на решетка от напълно отделени йони.

Какво представляват молекулярните твърди частици?

Молекулярното твърдо вещество е вид твърдо вещество, при което молекулите са задържани заедно от сили на ван дер Ваалс, а не от йонни или ковалентни връзки. Молекулно твърдо вещество съдържа отделни молекули. Силите на ван дер Ваал, които свързват тези молекули помежду си, са по-слаби от ковалентните или йонните връзки. Молекулите, присъстващи в тези молекулни твърди вещества, могат да бъдат моноатомични, диатомични или дори многоатомни.

Тъй като междумолекулните сили в молекулните твърди частици са много слаби, тези твърди съединения имат по-ниски точки на топене (често това е по-малко от 300 ° C). и също така тези молекулни твърди вещества са сравнително меки и имат по-ниска плътност. Въпреки това може да има водородни връзки, дипол-диполни взаимодействия, лондонски сили и др. (Вместо сили на Ван дер Ваал).

Силите на Ван дер Ваал могат да се наблюдават между неполярните молекули. диполно-диполни взаимодействия могат да се наблюдават при полярни молекули. водородните връзки присъстват между молекули, съдържащи функционални групи като О-Н, N-Н и F-H.

Слабите сили на Ван дер Ваал между молекулите в молекулни твърди частици определят свойствата на твърдото вещество. Някои от тези свойства включват ниски точки на топене и кипене, ниска механична якост, ниска електрическа проводимост, ниска топлопроводимост и др.

Каква е разликата между йонни и молекулярни твърди частици?

Йонни срещу молекулярни твърди частици
Йонните твърди вещества са твърди съединения, съставени от противоположно заредени йони, държани заедно от електростатични атракции.Молекулярното твърдо вещество е вид твърдо вещество, при което молекулите са задържани заедно от сили на ван дер Ваалс, а не от йонни или ковалентни връзки.
Химически връзки
Йонните твърди частици имат йонни връзки.Молекулните твърди частици имат предимно сили на Ван дер Ваал и там също могат да бъдат водородни връзки, дипол-диполни взаимодействия, сили на Лондон и др.
Сила на връзката
Йоновите твърди частици имат силни връзки.Молекулните твърди частици имат слаби връзки.
елементи
Йонните твърди частици имат катиони и аниони.Молекулните твърди частици имат полярни или неполярни молекули.
Точки за топене и кипене
Йоновите твърди частици имат високи температури на топене и кипене.Молекулните твърди частици имат ниска точка на топене и кипене.
плътност
Плътността на йонните твърди частици е много висока.Плътността на молекулните твърди частици е много ниска.
природа
Йоновите твърди частици са твърди и чупливи.Молекулните твърди частици са сравнително меки.

Обобщение - Йонни срещу молекулярни твърди частици

Йонните твърди вещества са твърди съединения, направени от катиони и аниони. Между противоположно заредените йони има сили на електростатично привличане. Молекулните твърди частици имат молекули, които имат междумолекулни сили между тях. Те са слаби химични взаимодействия. Разликата между йонни твърди и молекулни твърди частици е, че йонните твърди вещества съдържат йонни химически връзки, докато молекулярното твърдо вещество съдържа сили на Ван дер Ваал.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари, D. „Молекулярно твърдо вещество - дефиниция и примери.“ ThoughtCo, 19 февруари 2017 г. Достъпно тук
2. „Йонни твърди вещества“. Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г. Налични тук
3. „Молекулярно твърдо вещество“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 февруари 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1.’IonicBondingRH11’By Rhannosh - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia на Commons
2.’Carbon-dioxide-crystal-3D-vdW’By Ben Mills - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia