Какво е Радон?

Радон е радиоактивен газ, който е страничен продукт от разпада на радий. Той е част от серията разпад, при която уранът се разпада на множество елементи, докато достигне стабилния елемент, олово. Радон се разпада на полоний и алфа частици. Най-дългоживеещият изотоп на радон е радон-222, който има период на полуразпад 3,8 дни.

Откриване на Радон

Радон е открит за първи път през 1899 г. от Пиер и Мари Кюри като газ, който се отделя при разпадането на радий. В същото време физикът Ернст Ръдърфорд открива радиоактивен газ, който се отделя от тория в своите експерименти. През 1900 г. е официално открит от Фридрих Ернст Дорн, учен в Хале, Германия.

Въздействие върху здравето

След откриването му е установено, че представлява основна опасност за здравето. Тя е силно свързана с появата на рак на белия дроб. Радон се вдишва от изложените на него. Изобилието на радон зависи от местната геология, включително изобилието на уран или торий в почвата. С вдишването на радон той също се разпада в полоний, друг радиоактивен елемент, който може да увеличи количеството радиоактивен материал в тялото. Това може да доведе до производството на ракови клетки.

Докато радонът може да бъде свързан с причиняване на рак, той в миналото също е бил използван за лечение на рак. През 20-ти век радоновият газ ще бъде инжектиран в тумори и ракови клетки, за да ги унищожи. Въпреки че радонът е краткотраен, достатъчно често е, че представлява забележима част от фоновото излъчване на Земята.

Влияние върху историята на живота на Земята

Поради това се предполага, че той може да е играл важна роля в еволюцията поради мутагенните ефекти на радиоактивния газ. Региони с по-високо съдържание на радон в скалата в страната може да са довели до повече мутации в местния растителен, животински и микробен живот, което води до повече мутации и по този начин до повече еволюция сред тези популации.

Какво е Радий?

Радий е метал, който е част от серията на гниене на уран-олово. Известно е, че е силно радиоактивно. За първи път е открит през 1898 г. от Пиер и Мари Кюри в руда уран. Те идентифицираха елемента, тъй като той имаше способността да свети. Металът в чистата му форма е произведен за първи път през 1911 г. от Мари Кюри и един от нейните колеги. Името на елемента идва от латинската дума за „лъч“, отнасяща се до неговата радиоактивност.

Имоти

Радий е сребрист, мек метал. Той може да свети в тъмното в чистата си форма поради своята радиоактивност. Това е и 84-ият най-често срещан елемент в земната кора с изобилие от една част на трилион. Той е и най-тежкият от алкалоземните метали и може да се комбинира с повечето неметали, включително азот и кислород, за да създаде редки молекули. Изотопът на радий с най-дълъг полуживот е радий-226, който има период на полуразпад от около 1600 години.

Използва радий

Радий, защото може да свети, някога е използван за направата на светещи бои. Например, някога той е бил използван върху часовници, които са проектирани да бъдат видими в тъмното и дори са били използвани в паста за зъби. Това беше преди да бъде открито, че е силно радиоактивно. В някои случаи радийът се използва за лечение на рак на простатата, който се е разпространил в костната тъкан. Това се дължи на сходството между радий и калций и факта, че костите съдържат калций.

Опасности за здравето

Степента на радиоактивност в елемента радий се демонстрира от факта, че тетрадките на Мари Кюри, които тя използва за изследване на радий, все още са твърде радиоактивни, за да могат да се боравят безопасно. Поради това радият лесно може да увеличи появата на рак, проблеми с кръвта като анемия, проблеми с очите като катаракта и проблеми със зъбите.

Работниците, които вероятно ще изпитват повече излагане на радий, включват миньори, по-специално миньори с уран. Водата от кладенци и въздух близо до фабрики, използващи изкопаеми горива, също има по-големи количества радий. Поради изобилието на радий в земната кора, хората и други форми на живот са постоянно изложени на вредни нива на радиация от стихията.

Прилики между Радон и Радий

И двете са радиоактивни и в крайна сметка са продукти на разпадането на уран до олово. И двете са известни като причиняващи рак, но също така са били използвани за лечение на рак. Животът на Земята също е изложен на постоянни, невредни нива на радиация от радий и радон поради относителното изобилие и на двата елемента в кората.

Разлики между Радон и Радий

Има много прилики, но има и забележителни разлики. Те включват следното.

  • Радий е твърдо вещество при стайна температура, докато радонът е газ при стайна температура. Най-дългоживелият изотоп на Радий има полуживот 1600 години, докато най-дългоживеещият изотоп на радон има полуживот само 3,8 дни. Атомното число на радий е 88, докато атомното число на радон е 86.

Радон срещу Радий

Обобщение на Радон срещу Радий

Радон е газ, който е радиоактивен. Това е продуктът на разпада на урана в крайна сметка в стабилния му дъщерен продукт, олово. Той е директният дъщерен продукт на радий. Той е сравнително обилен в земната кора и разпространението му зависи от местната геология. Това е опасност за здравето и свързано с рак на белия дроб. Радий е метал, който също е част от гниещата серия от уран до олово. Радийът е толкова радиоактивен, че може да свети и в един момент е използван за направата на светещи бои, макар че сега това се смята за твърде опасно. Радий се среща в цялата земна кора, но се среща в необичайно високи нива на определени места, като уранови мини и фабрики, работещи с изкопаеми горива. Радон и радий са както радиоактивни, така и продукти от разпада на уран. Те също причиняват рак и по ирония на съдбата са били използвани за лечение на рак. Независимо от това, те са различни по това, че радонът е газ, докато радият е твърд при стайна температура. Също така, най-дългоживеещият изотоп на радий има полуживот около 1600 години, докато най-дългоживеещият изотоп на радон има само период на полуразпад от 3,8 дни.

Калеб Стром

Препратки

  • Кредит за изображение: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_088_Radium.svg
  • Кредит за изображение: https://sw.m.wikipedia.org/wiki/Picha:Electron_shell_086_Radon.svg
  • Рос, Рейчъл. 2016. Факти за радиума. Наука на живо https://www.livescience.com/39623-facts-about-radium.html
  • Национален съвет за научни изследвания. Ефекти върху здравето от излагане на радон: BEIR VI. Vol. 6. Национални академии Преса, 1999.
  • Хопке, Филип К. "Радон и неговите продукти на разпад: поява, свойства и ефекти върху здравето." (1987).
  • "Радон". Национален институт по здравеопазване и екологични науки. Наличен в: https://www.niehs.nih.gov/health/topics/agents/radon/index.cfm
  • „Какво е Радон?“ Съединените щати Геологическо проучване на здравето на околната среда. Наличен в: https://www.usgs.gov/faqs/what-radon?qt-news_science_products=0#qt-news_science_products
  • Елементи 1-112, 114, 116 и 117 © Джон Емсли 2012. Елементи 113, 115, 117 и 118 © Кралско химическо дружество 2017г
  • Джон Емсли, Nature's Building Blocks: A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, Ню Йорк, 2-ро издание, 2011 г.
  • W. M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press / Тейлър и Франсис, Boca Raton, FL, 95-то издание, Интернет версия 2015, достъп до декември 2014 г.
  • „Радиум CAS № 7440-14-4.“ 1999 г. Агенция за регистър на токсичните вещества и заболявания. Достъпно на: https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=790&tid=154