Силни срещу слаби киселини срещу основи

Киселините се определят по няколко начина от различни учени. Arrhenius определя киселина като вещество, което дарява H3O + йони в разтвора, докато основата е вещество, което дарява OH-йони в разтвора. Bronsted-Lowry определя киселина като вещество, което може да дари протона и основа като вещество, което може да приеме протона. Дефиницията на киселина на Люис е много често срещана от горните две. Според него всеки акцептор на електронна двойка е киселина, а донорът е основа. Според определението на Arrhenius, съединението трябва да има хидроксиден анион и способността да го дарява като хидроксиден йон, за да бъде основа. Според Луис и Бронстед-Лоури може да има молекули, които не притежават хидроксиди, но могат да действат като основа. Например NH3 е база на Люис, защото може да дари електронната двойка върху азот. Na2CO3 е Bronsted-Lowry база без хидроксидни групи, но има способността да приема водород.

Силни и слаби киселини

Независимо от горните определения, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, и реагират с метали, образуващи Н2, като по този начин увеличават скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO3 са напълно йонизирани в разтвор, за да се получат протони. Слабите киселини като CH3COOH частично се дисоциират и дават по-малко количество протони.

Ка е константата на дисоциация на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата са представени от 1-6 киселини. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява.

Силни и слаби основи

Основите имат хлъзгав сапун като усещане и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Сода каустик, амоняк и сода за хляб са някои от често срещаните основи, на които се натъкваме много често. Основите могат да бъдат категоризирани на две, въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор, за да се получат йони. Слабите основи като NH3 са частично дисоциирани и дават по-малко количество хидроксидни йони.

Kb е основната константа на дисоциация. Дава индикация за способността да се губят хидроксидни йони на слаба основа. Киселините с по-висока стойност на pKa (повече от 13) са слаби киселини, но техните конюгирани основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват рН стойност по-висока от 7 и тя превръща червения лакмус в син.

Каква е разликата между силните и слабите киселини и основите? • Киселините имат рН стойности от 1 до 7. По-силните киселини са близки до 1, а слабите киселини са близки до 7. Основите имат рН стойности от 7 до 14. Силните основи са по-близки до 14, а слабите основи са по-близки до 7. • Силните киселини и силните основи реагират напълно и произвеждат сол и вода. • Слабите киселини и слабите основи не реагират напълно, тъй като не са напълно дисоцииращи.