Ключовата разлика между сублимацията и отлагането е, че сублимацията е промяна на твърдо вещество в газообразно вещество, без да преминава през течна фаза, докато отлагането е промяната на вещество от газова фаза в твърда фаза без преминаване в течно състояние.

Фазовият преход се отнася до промяна на фазите на веществото. Външни фактори като промяна на температурата и налягането влияят на този процес. Например, една течност се втвърдява, когато намалим температурата до нейната точка на замръзване и тя може да премине в газова фаза, когато температурата е в своята точка на кипене. Фазовият преход обикновено има ред; твърдото вещество преминава в течна фаза и след това в газова фаза; или ако това е газ, той трябва първо да премине през течната фаза и след това към твърдата фаза. Сублимацията и отлагането са фазови преходи, но те са малко по-различни от нормалните преходи, тъй като не следват този ред.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво е сублимация 3. Какво е отлагане 4. Сравнение едно до друго - сублимация срещу отлагане в таблична форма 5. Обобщение

Какво е сублимация?

Сублимацията е процесът на промяна на твърдо вещество в газообразно вещество, без да преминава през течната фаза. С прости думи, твърдо вещество директно се изпарява и се превръща в газ, без първо да е течност. Този процес обаче се нуждае от допълнителна енергия. Следователно това е ендотермичен процес. Чрез изчисляване на енталпията на сублимацията можем да изчислим енергията, необходима за този процес: като добавим едновременно енталпия на синтез и енталпия на изпаряване.

Сублимацията се извършва при температури и налягания под тройната точка на веществото. Например, твърдият въглероден диоксид сублимира при много ниска температура (-78,5 ° C) и при атмосферно налягане. Тройната точка на въглеродния диоксид е 5.2 атм и -56.4 ° С, а над тази точка можем да получим и течен въглероден диоксид. Ледът и йодът също могат да бъдат подложени на сублимация.

При сублимация химичните свойства на съединението остават непроменени, но физичните свойства могат да се променят. Сублимацията е полезна за различни цели. Например, той се използва за пречистване на химически съединения.

Какво е отлагането?

Отлагането е обратен процес на сублимация. Известно е и като де-сублимация. Тук вещество в газовата фаза се променя в твърда фаза без да преминава междинното течно състояние.

За разлика от предишния процес, този процес освобождава енергия; следователно, това е екзотермичен процес. Освен това това се случва при образуване на лед или замръзване. При този процес водната пара директно преминава в твърдата фаза (образувайки лед или замръзване). Когато това се случи, те отделят топлинната енергия към външната среда.

Каква е разликата между сублимацията и отлагането?

Сублимацията е обратна на отлагането. Ключовата разлика между сублимацията и отлагането е, че сублимацията е промяна на твърдо вещество в газообразно вещество, без да преминава през течната фаза, докато отлагането е промяната на вещество от газова фаза в твърда фаза без преминаване в течно състояние.

Освен това съществена разлика между сублимацията и отлагането е, че сублимацията е ендотермична, докато отлагането е екзотермично.

По-долу инфографиката предоставя повече подробности за разликата между сублимация и отлагане.

Разлика между сублимация и отлагане - таблична форма

Обобщение - Сублимация срещу отлагане

Сублимацията е обратна на отлагането. И двата процеса обаче не включват течна фаза. Ключовата разлика между сублимацията и отлагането е, че сублимацията е промяна на твърдо вещество в газообразно вещество, без да преминава през течната фаза, докато отлагането променя вещество от газова фаза в твърда фаза, без да преминава в течно състояние.

справка:

1. "Отлагане (фазов преход)." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 март 2019 г., достъпна тук. 2. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение за сублимация (фазов преход в химията).“ ThoughtCo, 13 януари 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „DryIceSublimation“ от Sarathtly - Снимка, направена от мен (Public Domain) през Commons Wikimedia 2. „Модели на замръзване 4“ от Schnobby - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) чрез Commons Wikimedia